Lista över vanliga starka och svaga syror

Starka och svaga syror är viktiga att veta både för kemiklass och för användning i labbet. Det finns väldigt få starka syror, så ett av de enklaste sätten att skilja starka och svaga syror isär är att memorera den korta listan över starka syror. All annan syra anses vara en svag syra.

Key Takeaways

Starka syror dissocierar helt i sina joner i vatten, medan svaga syror bara delvis dissocieras.
Det finns bara ett fåtal (7) starka syror, så många väljer att memorera dem. Alla andra syror är svaga.
De starka syrorna är saltsyra, salpetersyra, svavelsyra, bromvätesyra, saltsyra, klorvätesyra och klorsyra.
Den enda svaga syran som bildas genom reaktionen mellan väte och en halogen är fluorvätesyra (HF). Även om det är tekniskt en svag syra, är fluorvätesyra extremt kraftfull och mycket frätande.

Starka syror

Starka syror dissociera helt in i deras joner i vatten, vilket ger en eller flera protoner (väte katjonerper molekyl. Det är bara 7 vanliga starka syror.

HCl - saltsyra
HNO₃ - salpetersyra
H₂SÅ₄ - svavelsyra (HSO₄^- är en svag syra)

instagram viewer

HBr - bromvätesyra
HI - hydrojodsyra
HCIO₄ - Perklorsyra
HCIO₃ - klorsyra

Exempel på joniseringsreaktioner inkluderar:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NEJ₃^-

H₂SÅ₄ → 2H⁺ + SÅ₄^2-

Notera produktionen av positivt laddade vätejoner och även reaktionspilen, som bara pekar till höger. All reaktant (syra) joniseras till produkt.

Svaga syror

Svaga syror dissociera inte helt i sina joner i vatten. Till exempel dissocierar HF till H⁺ och F^- joner i vatten, men en del HF kvarstår i lösning, så det är inte en stark syra. Det finns många svagare syror än starka syror. Mest organiska syror är svaga syror. Här är en partiell lista, ordnad från starkast till svagast.

HO₂C₂O₂H - oxalsyra
H₂SÅ₃ - svavelsyra
HSO₄^-- vätesulfatjon
H₃PO₄- fosforsyra
HNO₂- salpetersyra
HF - fluorvätesyra
HCO₂H - metansyra
C₆H₅COOH - bensoesyra
CH₃COOH - ättiksyra
HCOOH - myrsyra

Svaga syror joniserar fullständigt. Ett exempel på reaktion är dissociation av etansyra i vatten för att producera hydroxoniumkationer och etanoat-anjoner:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O⁺ + CH₃KUTTRA^-

Notera reaktionspilen i den kemiska ekvationen pekar båda riktningarna. Endast cirka 1% av etansyra omvandlas till joner, medan resten är etansyra. Reaktionen fortsätter i båda riktningarna. Ryggreaktionen är mer gynnsam än framåtreaktionen, så joner ändras lätt tillbaka till svag syra och vatten.

Skillnad mellan starka och svaga syror

Du kan använda syrajämviktskonstanten K_en eller pK_en för att bestämma om en syra är stark eller svag. Starka syror har hög K_en eller liten pK_en värden, svaga syror har mycket små K_en värden eller stora pK_en värden.

Starka och svaga Vs. Koncentrerad och utspädd

Var noga med att inte förväxla termerna starka och svaga med koncentrerade och utspädd. En koncentrerad syra är en som innehåller en låg mängd vatten. Med andra ord koncentreras syran. En utspädd syra är en sur lösning som innehåller mycket lösningsmedel. Om du har 12 M ättiksyra är den koncentrerad, men ändå en svag syra. Oavsett hur mycket vatten du tar bort kommer det att vara sant. På baksidan är en 0,0005 M HCl-lösning utspädd, men ändå stark.

Starka Vs. Frätande

Du kan dricka utspädd ättiksyra (syran som finns i vinäger), men att dricka samma koncentration av svavelsyra skulle ge dig en kemisk brännskada. Anledningen är att svavelsyra är mycket frätande medan ättiksyra inte är lika aktiv. Medan syror tenderar att vara frätande, starkaste supersyror (karboraner) är faktiskt inte frätande och kan hållas i din hand. Flödessyra, medan en svag syra, skulle passera genom din hand och attackera dina ben.