oxidation och minskning är två typer av kemiska reaktioner som ofta fungerar tillsammans. Oxidations- och reduktionsreaktioner involverar ett utbyte av elektroner mellan reaktanter. För många studenter inträffar förvirringen när man försöker identifiera vilken reaktant som oxiderades och vilken reaktant som reducerades. Vad är skillnaden mellan oxidation och minskning?
Först, titta på vad som händer med zinkatomerna. Till en början har vi en neutral zinkatom. När reaktionen fortskrider förlorar zinkatomen två elektroner för att bli en Zn2+ Jon.
Vätejonerna fick var och en en elektron för att bilda de neutralt laddade vätgas. Vätejonerna sägs vara reducerade och reaktionen är en reduktionsreaktion. Eftersom båda processerna pågår samtidigt kallas den inledande reaktionen en oxidationsreduktionsreaktion. Detta typ av reaktion kallas också en redoxreaktion (REDuction / OXidation).
Du kan bara memorera oxidation: förlora elektroner-reduktion: få elektroner, men det finns andra sätt. Det finns två mnemoniker att komma ihåg vilken reaktion som är oxidation och vilken reaktion är reduktioner.