När basen neutraliserar syran, antalet mol H+ = antalet mol OH-. Därför antalet mol H+ = 0,0125 mol.
Denna ekvation fungerar för syra / basreaktioner där molförhållandet mellan syra och bas är 1: 1. Om förhållandet var annorlunda, som i Ca (OH)2 och HCl skulle förhållandet vara 1 mol syra till 2 mol bas. Ekvationen skulle nu vara:
Olika metoder används för att bestämma ekvivalenspunkten för en titrering. Oavsett vilken metod som används, införs något fel, så koncentrationsvärdet är nära det verkliga värdet, men inte exakt. Till exempel, om en färgad pH-indikator används, kan det vara svårt att upptäcka färgförändringen. Vanligtvis är felet här att gå förbi ekvivalenspunkten och ge ett för högt koncentrationsvärde.
En annan potentiell källa till fel när en syra-basindikator används är om vatten som används för att bereda lösningarna innehåller joner som skulle förändra lösningens pH. Om exempelvis hårt kranvatten används skulle utgångslösningen vara mer alkalisk än om destillerat avjoniserat vatten hade varit lösningsmedlet.
Om en graf eller titreringskurva används för att hitta slutpunkten är ekvivalenspunkten en kurva snarare än en skarp punkt. Slutpunkten är ett slags "bästa gissning" baserat på experimentella data.