Om du arbetar med syror och baser är två kända värden pH och pKa. Här är definitionen av pKa och en titt på hur det hänför sig till syrahållfasthet.
pKa Definition
pKen är den negativa bas-10 logaritmen för syra dissociation konstant (Ken) av a lösning.
pKa = -log10Ken
Ju lägre pKen värde, desto starkare syran. Exempelvis är pKa för ättiksyra 4,8, medan pKa för mjölksyra är 3,8. Med hjälp av pKa-värdena kan man se att mjölksyra är en starkare syra än ättiksyra.
Anledningen till att pKa används beror på att den beskriver syredissociation med små decimaler. Samma typ av information kan erhållas från Ka-värden, men de är vanligtvis extremt små antal som ges i vetenskaplig notering som är svårt för de flesta att förstå.
Key Takeaways: pKa Definition
- PKa-värdet är en metod som används för att indikera styrkan hos en syra.
- pKa är den negativa loggen för syredisociationskonstanten eller Ka-värdet.
- Ett lägre pKa-värde indikerar en starkare syra. Det vill säga, det lägre värdet indikerar att syran dissocierar mer i vatten.
pKa och buffertkapacitet
Förutom att använda pKa för att mäta styrkan hos en syra kan den användas för att välja buffertar. Detta är möjligt på grund av förhållandet mellan pKa och pH:
pH = pKen + logg10([A-]/[AH])
Där de fyrkantiga konsolerna används för att indikera koncentrationen av syran och dess konjugatbas.
Ekvationen kan skrivas om som:
Ken/[H+] = [A-]/[AH]
Detta visar att pKa och pH är lika när hälften av syran har dissocierats. Buffertkapaciteten hos en art eller dess förmåga att bibehålla pH i en lösning är högst när pKa och pH-värdena är nära. Så när du väljer en buffert, det bästa valet är det som har ett pKa-värde nära mål-pH för den kemiska lösningen.