Detta exempelproblem visar hur man hittar den energiförändring som motsvarar en förändring mellan energinivåerna i en Bohr-atom. Enligt Bohr-modellen består en atom av en liten positiv laddad kärna som kretsas av negativt laddade elektroner. Energin i en elektrons bana bestäms av banans storlek, med den lägsta energin som finns i den minsta, innersta bana. När en elektron rör sig från en bana till en annan, energi absorberas eller frigörs. De Rydberg formel används för att hitta atomenergiförändringen. De flesta Bohr-atomproblem handlar om väte eftersom det är den enklaste atomen och den enklaste att använda för beräkningar.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / sek
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / sek x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
Sv = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
Sv = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
ΔE = -1,938 x 10-18 J