Vad är destillation? Principer och användningar

Destillation är en viktig separationsprocess inom kemi, industri och livsmedelsvetenskap. Här är definitionen av destillation och en titt på destillationstyper och dess användning.

Key Takeaways: Destillation

Destillation är ett allmänt använt förfarande för att separera blandningar baserat på skillnader i förhållandena som krävs för att förändra blandningens komponenter. För att separera en blandning av vätskor kan vätskan upphettas för att tvinga komponenter som har olika kokpunkter, in i gasfasen. Gasen kondenseras sedan tillbaka i flytande form och samlas upp. Att upprepa processen på den uppsamlade vätskan för att förbättra produktens renhet kallas dubbeldestillation. Även om termen vanligtvis används på vätskor, kan den omvända processen användas för att separera gaser genom att kondensera komponenter med användning av förändringar i temperatur och / eller tryck.

En växt som utför destillation kallas a bränneri. Apparaten som används för att utföra destillation kallas a fortfarande.

De tidigaste kända bevisen på destillation kommer från en terrakotta destillationsapparat från 3000 f.Kr. i Indus-dalen i Pakistan. Destillation var känd för att användas av babylonierna i Mesopotamia. Ursprungligen antas destillation ha använts för att tillverka parfymer. Destillation av drycker inträffade mycket senare. Den arabiska kemisten Al-Kindi destillerade alkohol i Irag från 900-talet. Destillation av alkoholhaltiga drycker förefaller vanligt i Italien och Kina med början på 1100-talet.

Destillation används för många kommersiella processer, såsom produktion av bensin, destillerat vatten, xylen, alkohol, paraffin, fotogen och många andra vätskor. Gas kan kondenseras och separeras. Till exempel: kväve, syre och argon destilleras från luften.

Typer av destillation inkluderar enkel destillation, fraktionerad destillation (olika flyktiga "fraktioner" samlas upp när de produceras) och destruktiv destillation (vanligtvis värms ett material så att det sönderdelas till föreningar för uppsamling).

Enkel destillation kan användas när kokpunkterna för två vätskor skiljer sig väsentligt från varandra eller för att separera vätskor från fasta ämnen eller icke-flyktiga komponenter. I enkel destillation upphettas en blandning för att förändra den mest flyktiga komponenten från en vätska till ånga. Ångan stiger och passerar in i en kondensor. Vanligtvis kyls kondensorn (t.ex. genom att rinna kallt vatten runt den) för att främja kondensation av ångan, som uppsamlas.

Ångdestillation är används för att separera värmekänsliga komponenter. Ånga tillsätts blandningen, vilket får en del av den att förångas. Denna ånga kyls och kondenseras till två vätskefraktioner. Ibland samlas fraktionerna separat, eller så kan de ha olika densitetsvärden, så de separerar på egen hand. Ett exempel är ångdestillation av blommor för att ge eterisk olja och ett vattenbaserat destillat.

Fraktionerad destillation används när kokpunkterna för komponenterna i en blandning är nära varandra, som bestämts med Raoults lag. En fraktioneringskolonn används för att separera komponenterna som används i en serie destillationer som kallas likriktning. Vid fraktionerad destillation upphettas en blandning så att ånga stiger och kommer in i fraktioneringskolonnen. När ångan svalnar kondenseras den på kolonnens förpackningsmaterial. Stigande ångvärme får denna vätska att förångas igen, flyttar den längs kolonnen och ger slutligen ett högre renhetsprov av blandningens mer flyktiga komponent.

Vakuumdestillation används för att separera komponenter som har höga kokpunkter. Genom att sänka apparatens tryck sänks också kokpunkterna. Annars liknar processen andra former av destillation. Vakuumdestillation är särskilt användbar när den normala kokpunkten överskrider en förenings sönderdelningstemperatur.

• Allchin, F. R. (1979). "Indien: Destillationens gamla hem?". Man. 14 (1): 55–63. doi:10.2307/2801640
• Forbes, R. J. (1970). En kort historia om destillationskonsten från början till Cellier Blumenthal död. SLÄTVAR. ISBN 978-90-04-00617-1.
• Harwood, Laurence M.; Moody, Christopher J. (1989). Experimentell organisk kemi: Principer och praktik (Illustrerad red.). Oxford: Blackwell Scientific Publications. ISBN 978-0-632-02017-1.