Det som anses vara det värsta syra? Om du någonsin har haft olyckan att komma nära och personligt med något av de starka syrorna, som svavelsyra eller salpetersyra, vet du att den kemiska bränningen är ungefär som att ha ett varmt kolfall på dina kläder eller hud. Skillnaden är att du kan borsta av ett varmt kol medan en syra fortsätter att skada tills den har reagerat helt.
Svavelsyra och salpetersyra är starka, men de är inte ens nära de värsta syrorna. Det finns fyra syror som är betydligt farligare, inklusive en som löser din kropp från inifrån och ut, och en annan som äter genom fasta ämnen som det korrosiva blodet från varelsen i "Alien" filmer.
Starka syror löser vanligtvis metaller, men vissa metaller är tillräckligt stabila för att motstå effekterna av syra. Det är här kungsvatten blir användbar. Aqua regia betyder "kungligt vatten" eftersom denna blandning av saltsyra och salpetersyra kan upplösas ädelmetaller, som guld och platina. Varken syra på egen hand kan lösa upp dessa metaller.
kungsvatten kombinerar de kemiska brännskadorna för två starkt frätande starka syror, så det är en av de värsta syrorna helt enkelt på den grunden. Risken slutar däremot inte, eftersom aqua regia snabbt förlorar sin styrka - kvarstår en stark syra. Det måste blandas färskt före användning. Blandning av syrorna frigör giftig flyktig klor och nitrosylklorid. Nitrosylklorid sönderdelas till klor och kväveoxid, som reagerar med luft och bildar kvävedioxid. Genom att reagera aqua regia med metall släpps mer giftiga ångor ut i luften, så du vill se till att din avgashuv är upp till utmaningen innan du klämmer med den här kemikalien. Det är otäcka saker och att inte behandlas lätt.
Piranha-lösningeller Caros syra (H2SÅ5), är som en glupsk kemisk version av den köttätande fisken. Förutom i stället för att äta små djur, är denna blandning av svavelsyra (H2SÅ4) och väteperoxid (H2O2) slukar i stort sett alla organiska molekyler som de stöter på. Idag finner denna syra sin huvudsakliga användning inom elektronikindustrin. Tidigare användes det i kemilaboratorier för att rengöra glasvaror. Det är osannolikt att du hittar det i ett modernt kemilabb eftersom även kemister tycker att det är för farligt.
Vad gör det så dåligt? Det gillar att explodera. Först är det förberedelserna. Blandningen är ett kraftigt oxidationsmedel och extremt frätande. När svavelsyra och peroxid blandas, det skapar värme, potentiellt kokar lösningen och slänger bitar varm syra runt behållaren. Alternativt kan den exoterma reaktionen bryta glas och spilla varm syra. En explosion kan uppstå om förhållandet mellan kemikalier är av eller de blandas för snabbt.
När du gör syralösningen och när du använder den kan närvaron av för mycket organiskt material leda till kraftig bubbling, frigöring av explosiv gas, kaos och förstörelse. När du är klar med lösningen är bortskaffandet ett annat problem. Du kan inte reagera med en bas, på samma sätt som du neutraliserar de flesta syror, eftersom reaktionen är kraftig och släpper ut syregas... två aktiviteter som kan sluta med en bom när de inträffar tillsammans.
Fluorvätesyra (HF) är endast en svag syra, vilket betyder att den inte helt dissocieras till sina joner i vatten. Trots det är det förmodligen den farligaste syran i den här listan eftersom den är den du troligtvis stöter på. Denna syra används för att framställa fluorinnehållande läkemedel, inklusive teflon och fluorgas. Dessutom har den flera praktiska laborationer och industriella användningar.
Vad gör fluorvätesyra till en av de farligaste syrorna? Först, det äter igenom nästan vad som helst. Detta inkluderar glas, så HF lagras i plastbehållare. Inandning eller intag av även en liten mängd fluorvätesyra är vanligtvis dödlig. Om du spiller det på huden, attackerar det dina nerver. Detta orsakar förlust av känsla, så du kanske inte vet att du har bränts förrän en dag eller mer efter exponering. I andra fall känner du tråkig smärta, men kommer inte att kunna se några synliga bevis på en skada förrän senare.
Syran slutar inte vid huden. Den kommer in i blodomloppet och reagerar med ben. De fluor jon binder till kalcium. Om tillräckligt kommer in i blodomloppet kan störningen av kalciummetabolismen stoppa ditt hjärta. Om du inte dör, kan du få permanent vävnadsskada, inklusive benförlust och ihållande smärta.
Att vara en stark syra gör inte fluorantimonsyra automatiskt till en farlig syra. Karboransyrorna är ju utmanare för den starkaste syran, men de är inte frätande. Du kan hälla dem över din hand och ha det bra. Om du häller fluoroantimonsyra över din hand, förvänta dig att den ska äta genom din hand, till dina ben och resten kommer du antagligen skulle inte se, antingen genom dis av smärta eller ångmolnet stiger upp när syran våldsamt reagerar med vattnet i din celler. Som alla syror är fluoroantimonsyra en protondonator, vilket innebär att den ökar koncentrationen av H + (hydron) joner när den tillsätts till vatten. Fluoroantimonsyra kan donera protoner exponentiellt mer effektivt än ren svavelsyra.
Om fluoroantimonsyra möter vatten, reagerar den kraftigt - för att inte säga det. Om du värmer den sönderdelas den och släpper ut giftig fluorgas. Denna syra kan emellertid förvaras i PTFE (plast), så att den kan inneslutas.