Att navigera i kemiens värld är mycket lättare när du har förståelse för fältets grundlagar. Här är korta sammanfattningar av de viktigaste lagarna, grundläggande begrepp och kemiprinciper:
Avogadros lag
Lika stora volymer av gaser under samma temperatur och tryck kommer att innehålla lika många partiklar (atomer, joner, molekyler, elektroner, etc.).
Boyle's Law
Vid en konstant temperatur är volymen för en trångt gas omvänt proportionell mot det tryck som gasen utsätts för:
PV = k
Charles lag
Vid ett konstant tryck är volymen för en trångt gas direkt proportionell mot den absoluta temperaturen i Kelvin:
V = kT
Kombinera volymer
Se Gay-Lussacs lag.
Bevarande av energi
Energi kan varken skapas eller förstöras; universumets energi är konstant. Detta är den första termodynamiklagen.
Bevarande av massa
Materie kan varken skapas eller förstöras, även om det kan ordnas om. Massan förblir konstant i en vanlig kemisk förändring. Denna princip kallas också Conservation of Matter.
Daltons lag
Trycket på en blandning av gaser är lika med summan av deltrycket för komponentgaserna.
Definitiv sammansättning
En förening består av två eller flera element kemiskt kombinerade i ett definierat viktförhållande.
Dulong-Petit lag
De flesta metaller kräver 6,2 kalorier värme för att höja temperaturen på en gramatommassa av metall med en grad Celsius.
Faradays lag
Vikten av alla element som frigörs under elektrolysen är proportionella mot mängden elektricitet som passerar genom cellen och även mot motsvarande vikt för elementet.
Termodynamikens första lag
Universumets totala energi är konstant och kan varken skapas eller förstöras. Denna lag är också känd som Conservation of Energy.
Gay-Lussacs lag
Förhållandet mellan de kombinerade gasvolymerna och produkten (om gasformigt) kan uttryckas i små heltal.
Grahams lag
Hastigheten på diffusion eller utgjutning av en gas är omvänt proportionell mot kvadratroten av dess molekylmassa.
Henrys lag
Lösligheten hos en gas (såvida den inte är mycket löslig) är direkt proportionell mot trycket som appliceras på gasen.
Ideal Gas Law
Tillståndet för en idealisk gas bestäms av dess tryck, volym och temperatur enligt ekvationen:
PV = nRT
där P är det absoluta trycket, V är kärlets volym, n är antalet mol gas, R är den ideala gaskonstanten och T är den absoluta temperaturen i Kelvin.
Flera proportioner
När element kombineras gör de det i förhållandet mellan små heltal. Massan för ett element kombineras med den fasta massan för ett annat element enligt vissa förhållanden.
Periodisk lag
Elementens kemiska egenskaper varierar periodiskt enligt deras atomnummer.
Den andra termodynamiklagen
Entropin ökar med tiden. Ett annat sätt att säga denna lag är att säga att värme inte kan flöda på egen hand från ett kallt område till ett varmt område.