En Arrhenius-syra är ett ämne som dissocierar i vatten för att bilda väte joner eller protoner. Med andra ord ökar det antalet H+ joner i vattnet. Däremot dissocierar en Arrhenius-bas i vatten för att bilda hydroxidjoner, OH-.
Vad detta betyder är att det i praktiken inte finns fria vätekatjoner som flyter runt i vattenlösning. Snarare bildas det extra väte hydronium joner. I fler diskussioner anses koncentrationen av vätejoner och hydroniumjoner vara utbytbara, men det är mer exakt att beskriva hydroniumjonbildning.
Enligt Arrhenius-beskrivningen av syror och baser består vattenmolekylen av en proton och en hydroxidjon. Syrabasreaktionen anses vara en typ av neutraliseringsreaktion där syran och basen reagerar för att ge vatten och ett salt. Aciditet och alkalitet beskriver koncentrationen av vätejoner (surhet) och hydroxidjoner (alkalitet).
Andra exempel på Arrhenius-syror inkluderar svavelsyra (H2SÅ4hydroklomsyra (HBr) och salpetersyra (HNO)3).