Inom kemi, reaktionskvotent Q hänför sig till mängderna av produkter och reaktanter i en kemisk reaktion vid en given tidpunkt. Om reaktionskvotienten jämförs med jämviktskonstantenreaktionens riktning kan vara känd. Detta exempelproblem visar hur man använder reaktionskvoten för att förutsäga riktningen för en kemisk reaktion mot jämvikt.
Problem:
Väte och jodgas reagerar tillsammans och bildar vätejodidgas. Ekvationen för denna reaktion är
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Jämviktskonstanten för denna reaktion är 7,1 x 102 vid 25 ° C. Om den nuvarande koncentrationen av gaser är
[H2]0 = 0,81 M
[I2]0 = 0,44 M
[HEJ]0 = 0,58 M
vilken riktning kommer reaktionen att växla för att nå jämvikt?
Lösning
För att förutsäga en reaktions jämviktsriktning används reaktionskvotienten. Reaktionskvoten, Q, beräknas på samma sätt som jämviktskonstanten, K. Q använder istället de nuvarande eller initiala koncentrationerna av jämviktskoncentrationerna används för att beräkna K.
När den hittats jämförs reaktionskvoten med jämviktskonstanten.