I en jonisk bindning donerar en atom väsentligen en elektron för att stabilisera den andra atomen. Med andra ord, elektroniken tillbringar större delen av sin tid nära bunden atom. Atomer som deltar i en jonisk bindning har olika elektronegativitetsvärden från varandra. En polär bindning bildas av attraktionen mellan motsatt laddade joner. Till exempel bildar natrium och klorid en jonbindning, för att göra NaCl, eller bordssalt. Du kan förutsäga att en jonisk bindning bildas när två atomer har olika elektronegativitetsvärden och detekterar en jonisk förening med dess egenskaper, inklusive en tendens att dissociera till joner i vatten.
I en kovalent bindning är atomerna bundna av delade elektroner. I en verklig kovalent bindning är elektronegativitetsvärdena desamma (t.ex. H2, O3), även om elektroniken i praktiken bara behöver vara nära. Om elektronen delas lika mellan atomerna som bildar en kovalent bindning, då sägs bindningen vara icke-polär. Vanligtvis lockas en elektron till en atom än till en annan, och bildar en polär kovalent bindning. Till exempel atomerna i vatten, H
2O, hålls samman av polära kovalenta bindningar. Du kan förutsäga att en kovalent bindning bildas mellan två icke-metalliska atomer. Kovalenta föreningar kan också lösas upp i vatten, men dissocieras inte i joner.Här är en snabb sammanfattning av skillnaderna mellan joniska och kovalenta bindningar, deras egenskaper och hur du känner igen dem: